LAPORAN PRAKTIKUM LAJU REAKSI

 

LAPORAN PRAKTIKUM

LAJU REAKSI

DISUSUN OLEH :

1.   DAVID ARDI WIBOWO

2.  FENNY FEBRIANI

3.   FRANSISCA NATALIA

4.  RYAN ZUHRUL AMIN

5.   RYKY RIZKY

6.  TRI APRILIANA

7.  WIDIYA ARI SANDHY

SMA NEGERI 1 BANDAR SRIBHAWONO

TAHUN AJARAN 2012/2013

2. Alat dan Bahan

       I.            Penelitian 1  Pengaruh Luas Permukaan Bidang Sentuh

1.      2 buah Erlemeyer,

2.      2 macam Batu pualam(CaCO₃) dalam bentuk serbuk, dan butiran  masing–masing massanya  1 gram,

3.      30 mL Larutan HCl 0,7 M,

4.      1 buah Stopwatch ,

5.      1 buah Balon ,

    II.            Penelitian 2  Pengaruh Konsentrasi

1.      2 buah Erlemeyer

2.      1 buah Kertas putih yang diberi tanda silang besar

3.      Larutan Natrium Thiosulfat (Na₂S₂O₃) 0,2 M

4.      Larutan HCl 0, 7 M dan 0,5 M

5.      1 buah Stopwatch

3. Cara Kerja

       I.            Penelitian  1 Pengaruh Luas Permukaan Bidang Sentuh

1.      Percobaan dilakukan pada suhu  kamar.

2.      Masukkan 10 mL HCl ke dalam tiap erlemeyer.

3.      Masukkan batu pualam ke dalam masing-masing erlemeyer yang diisi dengan 10 mL larutan HCl.

4.      Pasangkan balon pada erlemeyer.

5.      Hentikan pencatat waktu setelah balon  tegak.

6.      Salin dan cata waktu ke dalam tabel pengamatan.

    II.            Penelitian 2  Pengaruh Konsentrasi Larutan

1.      Masukkan masing-masing 20 mL larutan (Na₂S₂O₃) ke dalam erlemeyer. Beri tanda dengan kertas label untuk erlemeyer 1 dan 2.

2.      Letakkan erlemeyer tadi di atas kertas putih yang sudah diberi tanda silang.

3.      Masukkan 10 mL larutan HCl 0,7 M dan 0,5 M ke dalam masing-masing gelas kimia berisi larutan (Na₂S₂O₃) .

4.      Tekan pencatat waktu  (stopwatch) saat larutan HCl mulai bercampur dengan larutan (Na₂S₂O₃).

5.      Hentikan pencatat waktu segera setelah tanda silang di kertas sudah tidak tampak lagi.

6.      Salin dan catat waktu yang diperlukan ke dalam tabel pengamatan.

4. Hasil Pengamatan

       I.            Penelitian 1 Pengaruh Luas Permukaan Bidang Sentuh

Erlemeyer	CaCO3 1 gram	M   HCl	Waktu (detik)
1	Serbuk	10 mL HCl 0,7 M	18
2	Butiran	10 mL HCl 0,7 M	1       menit 25 detik

    II.            Penelitian 2 Pengaruh Konsentrasi Larutan

Percobaan	M HCl	M  Na2S2O3	Waktu (detik)
1	0,5	0,2	85
2	0,7	0,2	50

5.  Reaksi yang terjadi

1.     2HCl + CaCO3  CaCl₂  H₂O CO₂

2.     2HCl + Na₂S₂O₃    2NaCl_(aq)  H₂O_(l)  S_(s)  SO_2(g)

6.       Pembahasan

Pertanyaan :

1.     Mengapa balon bisa tegak?

2.     Mengapa timbul warna putih?

3.     Mengapa serbuk halus reaksinya lebih cepat?

4.     Mengapa molaritas tinggi lebih cepat?

Jawaban :

1.     Karena, adanya gas karbondioksida (CO₂) yang dihasilkan oleh HCl + CaCO3.

2.     Karena, adanya reaksi antara HCl + Na₂S₂O₃ yang menghasilkan endapan S_(S).

3.     Karena, serbuk halus memiliki permukaan yang luas sehingga makin mudah terjadinya tumbukan partikel yang mempercepat reaksi.

4.     Karena, semakin besar konsentrasi larutan maka tumbukan semakin besar sehingga reaksi semakin cepat.

7.     Kesimpulan

Percobaan I

a.     Semakin halus luas suatu permukaan benda maka semakin cepat tumbukan yang menyebabkan reaksi semakin cepat dan sebaliknya jika semakin kasar luas suatu permukaan maka semakin lambat tumbukan yang menyebabkan reaksi semakin lambat.

Percobaan II

b.      Semakin besar nilai konsentrasi larutan maka tumbukan semakin besar sehingga menyebabkan reaksi lebih cepat dan sebaliknya semakin kecil nilai konsentrasi larutan maka tumbukan semakin kecil sehingga reaski lambat.